논리화학의 최단경로 [1]

https://orbi.kr/00036266151/ : Chemistry Logistics(케미로직)

새로 칼럼시리즈 연재해보려고함

주제는 평가원/교육청 문제의 내가 아는 최단경로 풀이

기출을 공부하다보면 풀이를 외우게 되는데, 그때부터 학생들이 사설만 푸는 경향이 있음. 근데 기출을 다시 보면서 어떻게 하면 시간을 더 줄일 수 있을지 연구하는 것도 꽤나 큰 도움이 되기 때문에 이런 시리즈를 만들어봄

케미로직에 많은 문제들이 최단경로가 써져있긴 한데, 책의 흐름상 일부러 느리게 풀거나 설명의 용이함을 위해 최단경로를 포기하고 적당히 푼 문제들이 있음. 이 시리즈는  그딴거 없이 최대한 빨리 푸는게 목적임

처음엔 설명없는 최단풀이, 그다음엔 그 풀이를 설명해주는 식으로 갈것 (필요없는 경우 없을수도 있음)

혹시 내가 아는 최단경로 풀이가 최단경로가 아닐 수 있기 때문에 배워보고 싶어서 올리는 것도 있음

한편당 기출문제 3~4개 정도고 준킬러도 있을 수 있고 킬러도 있을 수 있음.

아마 일주일 에 한번씩 올림

칼럼 읽는 방법

1. 문제 사진을 보고 혼자 최단경로 풀이를 생각 해 본다

(혼자 안 풀어보고 풀이 감상만 하면 도움도 안되고 오히려 손해임)

2. 자신의 풀이와 칼럼의 풀이를 비교하고 자기가 더 빠른 것 같으면 댓글로 단다

3. 최단경로 풀이를 원하는 기출문제는 문항넘버나 캡처된 사진으로 요청한다

여기서 최단경로 풀이는 답을 맞추는게 아닌 증명을 의미함

즉 예를 들어 케이스가 두 개면, 반대편 케이스가 틀렸다는 증명도 풀이에 들어가야함

그러니깐 잘찍어서 푸는 풀이로 맞춰놓고 댓글다는 이상한 짓은 하지말자

오늘은 몰 농도 2개랑 양적 1개 중화 1개 준비함

(210912)

스포방지용 간격

1. (다)~(라)에서 (나)의 수용액을 취해서 50->500ml로 묽히므로 이 때 몰 농도 1/10배 됨

2. 따라서 (나)에서 만든 수용액의 몰 농도는 3M임.

3. (나)에서 A의 양은 3/4mol이므로 60곱하면 질량 x=45(g)

설명없음

(211113)

스포방지용 간격

1. (가)에서 묽혀서 농도를 3/4배 만들었으므로 부피는 4/3배, 즉 x=400

2. (나)에서 이전 NaOH 양 0.4mol, 이후 1mol이므로 투입한 NaOH는 0.6mol -> y=24

(고체를 녹이고 물을 넣었다고 생각하지 않고, NaOH ?M 200ml를 투입해서 2.5M을 만들었다고 생각하고 풀면 조금 더 빠를 수도 있는데 너무 억지라 패스)

3. (가)와 (나)에서 만든 수용액 부피가 같으므로 최종 몰 농도는 내분을 생각하면 중점, 즉 z=2

답 4

설명없음

(200917)

스포방지용 간격

최단풀이

1. A 1mol, 2mol 넣었을 때 생성된 C의 양은 각각 c, 2c이고 따라서 준 분수에 의해 전체 몰질의 몰수는 4c, 4c

2. 따라서 완결점 이전 전체 물질의 몰수는 일정하므로 b=c

3. 생성된 C의 양이 4c일 때 완결점이므로 A를 4mol 넣었을 때 완결점. 이 때 분수의 값은 1이고 전체 물질의 몰수는 m몰임.

4. 완결점 이후 그래프는 직선이므로 8에서 저 값은 1, 5/4의 중점 -> 9/8

5. 12mol 지점을 보면 A를 완결점에서 8mol 더 넣었으므로 분수는 (m+8)/m. (m+8)/m = 5/4에서 m=32

6. 곱하면 36, 답 1

(5~6 아주 조금 더 빠르게 풀기)

5. 8mol 지점에서 분수는 (m+4)/m임. 따라서 m * x = m+4

6. (m+4)/m=9/8이므로 숫자 맞추면 (32+4)/32 -> 답 36

짤막 설명

b=c인 이유 : B가 있는데 A를 일정하게 투입하므로 그래프 유형을 생각하자

완결점일때 분수의 값이 1인 이유 : 완결점에선 C밖에 없으니 1임.

완결점 이후 그래프가 직선인 이유 : 완결점 이후엔 C의 몰수가 일정함. 즉 분자만 늘어남

(201118)

스포방지 간격

최단풀이

1. 0ml지점에서 전체 이온수는 40ml고 1가산 문항이므로 10ml지점에서 전체 이온수는 40N, 즉 단위 부피당 전체 이온수 2N

2. 이후에 단위 부피당 전체 이온수가 일정하므로 KOH의 단위 부핃강 전체 이온수 2N, 단위 부피당 OH-수 N

3. 10ml지점은 중화점이므로 맹물이고, KOH를 역투입한다고 생각하면 5ml지점에서 H+개수 5N, 전체 부피 15 로 나누면 5N/15 = N/3, 답 1

설명

1. 중화점은 10ml 투입 지점이고, 1가산 문항이므로 이때까지 전체 이온수는 일정해야함

2. 초기에 10ml이므로 전체 이온수는 40N, 10ml지점의 전체 부피는 20ml이므로 이 때 단위 부피당 전체 이온수는 2N

3. KOH를 이후에도 계속 투입하고 있는데 단위 부피당 전체 이온수가 일정하므로 KOH의 단위 부피당 전체 이온수는 2N, 단위 부피당 OH-수는 N

4. 10ml 지점은 중화점이므로 맹물로 생각하면 됨. 문제에서 (다)과정 후, 즉 5ml에서의 단위 부피당 H+ 수를 묻고 있는데 그러면 반대로 생각해서 KOH를 덜 투입했다고 생각하면 5ml~10ml에서 투입한 KOH의 OH-개수가 5N이므로 5ml지점의 H+개수가 5N임

5. 따라서 5/15 = 1/3